高二化学16—17年期末统考试题

　高二化学 16 —7 17 年期末统考试题

　 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至 8 页。全卷共 100 分，考试时间 90 分钟。

　注意事项：

　1．答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

　2．第Ⅰ卷共 14 小题，均为单选题，每小题 3 分，共 42 分。选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

　3．第Ⅱ卷共 6 小题，合计 58 分。请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

　4．第 19、20 题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

　可能用到的相对原子质量：

　H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷 选择题（42 分）

　一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分；且每小题只有 1 个选项符合题意）

　1．下列说法正确的是 A．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 B．白色污染是指白色的废弃物的污染 C．有机食品是指含有有机物的食品 D．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 Cl Cl Cl Cl C ‥ ‥ ‥ ‥ 2．下列化学用语正确的是 A．CCl4 的电子式：

　B．中子数为 8 的碳原子：

　C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CH4 分子的比例模型：

　3．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解 D．所有烷烃中都存在碳碳单键 4．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA B．1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－ 离子数为 0.1 NA C．1L pH=1 的稀硫酸中有 0.2 NA 个 H+ D．标准状况下，22.4L 氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为 4NA 5．下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应

　B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ = Fe3+ 7．下列说法正确的是 A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C. 加入稀 HNO3和 BaCl2 溶液产生白色沉淀的溶液中一定含 SO42- D. 玻璃棒在配制 0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 (×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 —— 最低负价 —— －1 —— —— －3 －2 A．元素 X 和 Q 形成的化合物中只含有离子键 B．X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．常温下用单质 Z 做的容器不能盛装浓硫酸 D．Y 的气态氢化物与 R 的气态氢化物不能反应 9．若醋酸用HAc 表示，则在 0.1mol·L－1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＝ c(Ac—)+c(HAc) B．c(Na＋) + c(OH—)= c(Ac—）+c(H＋) C．c(Na＋) > c(OH—) > c(Ac—) > c(H＋) D．c(Na＋) > c(Ac—)> c(H＋)> c(OH—) 10．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应 A(g)＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)＋ D(s) ΔH＜0。当其他 条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如下图象表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示 t1 时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示 t1 时刻增大 C物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ一定表示的是在 t1 时刻使用了催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ表示温度对 A 的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高 11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：

　A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ， 已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB 12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．KSP(AB2) 小于 KSP(CD)，则物质 AB2 的溶解度一定小于物质 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的

　KSP 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 13．下列实验操作、现象与实验结论一致的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 该溶液中有 SO42－ B 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色 甲苯与溴发生了取代反应 C 将 FeCl3 溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置 氧化性：Fe3+＞Br2＞I2 D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入 CuSO4 溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 14．室温下，0.1 mol/L 的 NH4CN溶液的 pH 等于 9.32，据此，下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度 D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度 第Ⅱ卷 非选择题（58 分）

　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15～18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

　第 19、20 题为选考题，考生根据你自己学习课程情况选择作答。

　(一)必考题(43 分) 15．(9 分) (Ⅰ)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

　①CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：

　。

　(Ⅱ)如图 1 所示的装置是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，以一定比例的Li2CO3 和 Na2CO3 熔融混合物为电解质；图 2 是粗铜精炼的装置图。

　现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

　⑴ A 极上的电极反应式为 ，B 极上的电极反应式为 。

　⑵ B 极应与 极相连(填“C”或“D”)，当消耗标准状况下 2.24 L CO 时，C 电极的 质量变化为 (填“增加”或“减少”)了 g。

　16．(9 分) 羰基硫(COS)为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在 2 L 恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合保持温度 T 并达到下列平衡：

　CO(g)

　＋ H2S(g) ⇌ COS(g) ＋ H2(g) ΔH K＝0.2 开始投入 9 mol H2S 和 a mol CO，经10 min 达到平衡时 H2S 物质的量为 5 mol。已知 COS 分子结构与 CO2 相似，几种化学键键能数据如下：

　化学键 H－H C＝S “C－O” C＝O H－S E/kJ·mol－1 436 536 1076 803 339 ⑴ 下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。

　A．混合气体密度保持不变 B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．单位时间内生成 CO 和 H2 的物质的量相等 D．断裂 H－S 键的速率等于断裂 H－H 键的速率的 2 倍 ⑵ a 为 。平衡时 CO 的转化率为 。

　⑶ 上述反应的ΔH＝ 。升高温度，平衡常数 K 将 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。在 0～10 min 内 COS 的平均反应速率为 。

　17．(12 分) 下面是某课外小组从初选后的方铅矿[主要成分 PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)]中提取硫黄、铜、铅的工艺流程：

　已知：CuFeS2 ＋ 4FeCl3 ＝ 2S ＋ 5FeCl2 ＋ CuCl2 PbS ＋ 2FeCl3 ＝ S ＋ 2FeCl2 ＋ PbCl2 ⑴ 黄铜矿(CuFeS2)中Fe 元素的化合价为 ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 、 (写出两种方法即可)。

　⑵ 过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；单质 A 是 (填化学式)； 在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 。

　⑶ 在酸性的 FeCl2 溶液中加入 H2O2 溶液，其反应的离子方程式为 。

　⑷ PbSO4 与 PbS 在加热条件下反应的化学方程式为 。将沉淀 PbSO4 与足量的Na2CO3 溶液混合，沉淀可转化为 PbCO3，则该反应的平衡常数 K＝ 。(保留两位有效数字)[ 已知 Ksp(PbSO4)＝1.6×10－5，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14 ] 18．(13 分) 溶解性 沸点(℃) 密度(g/mL) 乙醇 与水互溶 78.5 0.8 溴乙烷 难溶于水 38.4 1.4 已知乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性质如下表所示：

　某研究性学习小组的同学将乙醇、80﹪的硫酸、NaBr 固体按一定比例混合后(总体积约为 140mL 置于图 1 的反应容器 B 中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。

　请回答下列问题：

　⑴ ①仪器 A 的名称是 ；②容器 B 的容积是 。

　a．150 mL b．200 mL c．250 mL ⑵ 两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。

　⑶ HBr 与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 。

　⑷ 图 1 中收集到的产品中含有一定量的杂质 Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量 的 (从下面所给的试剂中选取)，然后再进行 操作即可。

　a．四氯化碳 b．NaOH 溶液 c．无水 CaCl2 d．生石灰 ⑸ 经过⑷处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 (从上面⑷的 a～d 中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图 2 中的装置进行提纯，冷却水应从 (填“a”或“b”)口进入。

　⑹ 若实验中使用的无水乙醇的体积是 46 mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是 50 mL，则溴 乙烷的产率为 ﹪。(保留三位有效数字) (二)选考题（每题均 15 分）：请考生从给出的 19、20 道题中任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

　19．【化学―选修 3：物质结构与性质】（15 分）

　铍及其化合物的应用正日益被重视。

　（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含 2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr 原子价电子的轨道表示式为__________。

　（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

　A．都属于 p 区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

　（4）氯化铍在气态时存在 BeC12 分子（a）和二聚分子（BeCl2)2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

　① a 属于_______“极性”或“非极性”）分子。

　② b 中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为___（标出配位键）。

　③ c 中 Be 原子的杂化方式为_________。

　④ 氯化铍晶体中存在的作用力有＿ （填标号）。

　A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键 （5）BeO 立方晶胞如下图所示。

　① BeO 晶体中，O2-的配位数为________。

　② 若 BeO 晶体的密度为 dg/cm3，则晶胞参数 a=___ nm （列出计算式即可）。

　20．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）

　化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

　已知：RX ROH ； RCHO ＋ CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

　⑴ E 中官能团的名称是 ，可用来检验该官能团的试剂是 ， 并写出发生反应的化学方程式 。

　⑵ B ＋ D F 的化学方程式：

　；所属反应类型 。

　⑶ X 的结构简式是 。

　⑷ 对于化合物 X，下列说法正确的是 。

　A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D．能发生银镜反应 ⑸ 写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体 。

　①FeCl3 溶液呈紫色 ②1 mol 该物质能与 2 mol Na2CO3 溶液反应 ③苯环上的一氯代物只有一种结构

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