中考化学专题探究通关练：化学方程式

　化学方程式

　一、选择题 1．下列化学方程式正确的是(

　)

　A. Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 O

　B. 2Ag＋Cu(NO 3 ) 2 === Cu＋2AgNO 3

　C. CuO＋H 2 SO 4 === CuSO 4 ＋H 2 ↑

　D. 2Fe＋6HCl=== 2FeCl 3 ＋3H 2 ↑

　2．“84 消毒液”可用于新型冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为：2NaOH＋Cl 2 === NaClO＋NaCl＋X。则 X的化学式是(

　)

　A. ClO 2

　 B. H 2

　 C. H 2 O

　D. Na 2 O

　3．下列化学反应中，属于化合反应的是(

　)

　A. CaCO 3

　=====高温 CaO＋CO 2 ↑

　B. H 2 O＋CO 2

　=== H 2 CO 3

　C. H 2 ＋CuO =====△ H 2 O＋Cu

　D. BaCl 2 ＋H 2 SO 4

　=== BaSO 4 ↓＋2HCl

　4．关于以下三个反应的相关说法正确的是(

　)

　① CaCO 3 =====高温 CaO＋CO 2 ↑

　② 2NaHCO 3 =====△ Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

　③ NH 4 HCO 3 =====△ NH 3 ↑＋H 2 O＋CO 2 ↑

　A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂

　B. 用加热的方法无法区分 NaHCO 3 和 NH 4 HCO 3

　C. 充分加热等质量的三种反应物生成 CO 2 的质量相等

　D. 三个反应均属于分解反应

　5．下列描述涉及的化学方程式正确的是(

　)

　A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O 2 =====点燃 2Fe 2 O 3

　B. 实验室制取氧气：KMnO 4 =====△ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑

　C. 用含氢氧化镁的药品治疗胃酸过多症：Mg(OH) 2 ＋2HCl === MgCl 2 ＋2H 2 O

　D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：Fe 2 O 3 ＋2CO=====高温 2Fe＋2CO 2

　6．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(

　)

　 7．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(

　)

　A. 甲物质一定是该反应的催化剂

　B. 反应后 x的数值为 6%

　C. 该反应是化合反应

　D. 反应中乙与丁的质量变化之比为 8∶9

　8．甲醇(CH 3 OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(

　)

　 A. 生成 3 种分子

　 B. 属于复分解反应

　C. 丙为 CO

　 D. 催化剂不断减少

　9．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是(

　)

　 A. 反应前后都存在 N 2 分子

　B.

　每个甲分子中含有 6个原子

　C. 反应生成丙和丁的质量比为 28∶18

　D. 该反应的化学方程式为 N 2 O 4 ＋N 2 H 4 =====点燃 N 2 ＋H 2 O

　10．用“ ”表示 X 原子，“ ”表示 Y 原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是(

　)

　 A. 化学反应前后原子种类和数目会发生变化

　B. 分子是化学变化中的最小粒子

　C. 该反应可表示为 X 2 ＋2Y 2 === 2Y 2 X

　D. 生成物是混合物

　11．下列变化，遵循质量守恒定律的是(

　)

　A. 石墨制成金刚石

　 B. 2 g H 2 完全燃烧生成 36 g H 2 O

　C. 水变成汽油

　 D. 冰转化成干冰

　12．某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

　物 质

　X

　O 2

　CO 2

　H 2 O

　反应前的质量/g

　46

　128

　1

　0

　反应后的质量/g

　0

　待测

　89

　54

　在下列判断中，正确的是(

　)

　A. 物质 X由碳、氢元素组成

　B. 物质 X由碳、氢、氧元素组成

　C. 充分反应后剩余氧气质量为 16 克

　D. 生成 CO 2 与 H 2 O的质量比是 89∶54

　13．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(

　)

　A. 丁一定是化合物

　B. 乙可能是这个反应的催化剂

　C. 生成的甲、丙两物质的质量比为 8∶1

　D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

　14．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是(

　)

　 A. 此反应中有单质生成

　B. 原子在化学变化中是不可分的

　C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合

　D. 参加反应的 与 个数比为 2∶3

　 15．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是(

　)

　A. H 2

　 B. Cl 2

　 C. NaOH

　D. NaNO 3

　二、非选择题 16．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

　 (1)变化Ⅰ属于______变化(选填“物理”、“化学”)；该变化中的“一定条件”可能是__________。

　(2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是________________________(填一种)；

　②变化Ⅱ的化学反应方程式为____________________________；该化学反应前后没有发生改变的微粒是______(填微粒的名称或符号)。

　17．金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气(Cl 2 )，请写出该反应的化学方程式________________________(该反应与电解水类似)。

　 18．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律(不考虑浮力影响)。

　(1)如图 A，兴趣小组的甲同学将锥形瓶放在天平左盘，使天平重新平衡，然后取下锥形瓶把铁钉放入试管中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平________(填“平衡”或“不平衡”)。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

　 (2)如图 B，兴趣小组的乙同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是___________。于是乙同学对 B 实验装置进行了改进，把烧杯换成锥形瓶(如图 C，装置气 密 性 良 好 ) 。

　你 认 为 此 改 进 能 否 验 证 质 量 守 恒 定 律 并 阐 述 理 由 ：________________________。

　(3)丙同学想测定 B 中实验所用石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取 6 g 石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少了 2.2 g。

　①设碳酸钙的质量为 x，试列出计算 x 的比例式____________；

　②石灰石粉末中碳酸钙的质量分数是__________。(计算结果精确到 0.1%)

　19．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

　反应前

　反应后

　烧杯和样品溶液总质量

　氯化钡溶液质量

　过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)

　45 g

　55 g

　76.7 g

　[反应的化学方程式为(NH 4 ) 2 SO 4 ＋BaCl 2 === BaSO 4 ↓＋2NH 4 Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

　(1)反应共生成 BaSO 4 的质量为________g；

　(2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相

　符。(请写出计算过程)

　 (3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或“减小”)。

　参考答案

　一、选择题

　1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．C 14．D 15．D

　二、非选择题

　16．(1)物理

　增大压强(或降温或加压降温) (2)①将该气体通入酚酞试液(或用湿润的红色石蕊试纸检验该生成物或闻气味等合理即可)

　②N 2 ＋3H 2 =====一定条件

　2NH3

　氮原子、氢原子(或 N、H)

　17．2NaCl=====通电 2Na＋Cl 2 ↑

　18．(1)平衡 减少 (2)反应生成的二氧化碳气体逸出，无法称量 能，反应在密闭容器中进行 (3)① 10044＝x2.2 g

　②83.3%

　19．(1)23.3 (2)硫酸铵的纯度为 88%＜96%，与标签不相符（过程略）

　(3)减小

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