中考化学考前教材基础知识归纳总结：盐化肥

　盐

　化肥

　一、选择题 1．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是(

　)

　 A. Ca 3 (PO 4 ) 2

　 B. KCl

　 C. CO(NH 2 ) 2

　 D. KNO 3

　2．下列有关盐的用途的说法错误的是(

　)

　A.氯化钠是重要的调味品

　B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

　C.硫酸铜溶液可增强水的导电性

　D.碳酸钾可用作化学肥料

　3．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是 Mg(OH) 2 、MgCl 2 、Mg(NO 3 ) 2 三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(

　)

　 A. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化

　B. 通过一步反应无法实现②的转化

　C. 通过一步反应可实现 Mg(NO 3 ) 2 向 MgCl 2 的转化

　D. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

　 4．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是(

　)

　 5．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是(

　)

　A. 粗盐不可以放在烧杯里称量

　B. 蒸发皿不可以直接加热

　C. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热

　D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发

　6．下列化学肥料能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是(

　)

　A. K 2 SO 4

　 B. NaNO 3

　 C. CO(NH 2 ) 2

　 D. NH 4 H 2 PO 4

　7．化肥和农药影响农作物产量，下列说法正确的是(

　)

　A. 施用 Ca 3 (PO 4 ) 2 能使作物枝叶繁茂，叶色浓绿

　B. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药

　C. 含氮量为 31.5%的硝酸铵(NH 4 NO 3 )化肥样品为纯净物

　D. 化肥虽好但不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染

　 8．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(

　)

　A. NaCl、KCl

　B. CaCO 3 、CaCl 2

　C. CuSO 4 、Na 2 SO 4

　 D. NH 4 NO 3 、CaO

　9．某混合气中可能有 CO、水蒸气、CO 2 和 N 2 中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的 Fe 2 O 3 、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe 2 O 3 固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是(

　)

　A. 该混合气中一定有 CO、水蒸气和 N 2 ，可能有 CO 2

　B. 该混合气中一定有水蒸气、CO和 CO 2 ，可能有 N 2

　C. 该混合气中一定有 CO 2 和 N 2 ，可能有 CO或水蒸气

　D. 该混合气中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO 2 或 N 2

　10．如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是(

　)

　 A. 属于复合肥料

　B. 主要含有四种元素

　C. 不宜与碱性物质混合使用

　D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒

　 11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

　)

　A. Na＋ 、H ＋ 、Cl － 、OH －

　 B. Ag ＋ 、K ＋ 、Cl － 、NO －3

　C. Na＋ 、H ＋ 、NO －3 、CO 2－3

　 D. H＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 2 －4 、Cl－

　12．下列各组物质的鉴别方法错误的是(

　)

　A. CaCl 2 、CaCO 3 ：加水，观察能否被水溶解

　B. CaO、NH 4 NO 3 ：分别向装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度

　C. 浓 H 2 SO 4 、 稀 H 2 SO 4 ：打开瓶盖，观察是否有白雾

　D. NaCl 溶液、Na 2 SO 4 溶液：分别向装有两种药品的烧杯中加 BaCl 2 溶液，观察是否有沉淀产生

　13．下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是(

　)

　选项

　物质(括号内为杂质)

　操作方法

　解释或相关的

　化学方程式

　A

　铜粉(铁粉)

　用磁铁吸

　磁铁能吸引铁粉而不能吸引铜粉，剩余物质为铜粉

　B

　NaCl(Na 2 CO 3 )

　配成溶液，滴加过量的稀盐酸，振荡，蒸干

　Na 2 CO 3 ＋2HCl

　 === 2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑

　C

　KCl(K 2 SO 4 )

　加入适量

　Ba(OH) 2 溶液

　Ba(OH) 2 ＋K 2 SO 4 === BaSO 4↓

　＋2KOH

　D

　Na 2 CO 3 (NaHCO 3 )

　将混合物加热至质量不再减少为止

　2NaHCO 3

　=====△

　Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

　 14．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(

　)

　选项

　问题

　分析与设计

　A

　为何变质

　2NaOH＋CO 2

　=== Na 2 CO 3 ＋H 2 O

　B

　是否变质

　取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

　C

　是否全部变质

　取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

　D

　如何除去杂质

　取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

　 15．某同学为除去 NaCl溶液中的 Na 2 SO 4 杂质，进行了以下实验：

　 下列有关说法错误的是(

　)

　A. X 为 BaCl 2

　溶液

　 B. Y 为 Na 2 CO 3

　C. Z 为稀盐酸

　 D. 步骤③与④可交换

　二、非选择题 16．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

　 (1)仪器 a 的名称__________。

　(2)操作 A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是________。

　(3)操作 B 中还需用到的仪器是__________。

　(4)操作 C 中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)。

　A.过滤速度慢

　B.滤纸破损

　C.杂质未经过滤就进入滤液

　(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是__________。

　17．盐中含有金属离子(或 NH＋4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

　(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两

　种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________。

　(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl 2 溶液，能发生反应的物质是________(填化学式)，另外一种物质不反应。

　(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________。

　 18．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

　【查阅资料】

　a．KOH与 NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH变质的原因是_________。

　b．K 2 CO 3 溶液呈碱性，BaCl 2 溶液、KCl 溶液呈中性。

　【猜想假设】

　假设Ⅰ：只含 KOH；

　假设Ⅱ：含 KOH和 K 2 CO 3 ；

　假设Ⅲ：只含 K 2 CO 3 。

　【进行实验】

　实验操作步骤

　实验现象

　实验结论

　①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸

　有气泡产生

　假设______不正确

　②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 BaCl 2 溶液，振荡，静置

　__________

　假设Ⅲ正确

　③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液

　__________

　【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K 2 CO 3 的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是____________。

　 19．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100 g 碳酸钠溶液，将 140 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：(注：发生反应的化学方程式为：CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓＋2NaCl)

　(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。

　(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有______________(填化学式)。

　(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%)

　次数

　累计加入氯化钙溶液的质量/g

　烧杯中溶液的总质量/g

　一

　40

　135

　二

　80

　170

　三

　120

　205

　四

　140

　225

　参考答案

　一、选择题

　1．A 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D 二、非选择题

　16．(1)铁架台 (2)防止药品被污染(或防止腐蚀托盘或防止称量不准确等) (3)胶头滴管

　(4)C (5)蒸发时未使用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅

　17．(1)蓝 CuSO 4 ＋2NaOH=== Cu(OH) 2 ↓＋Na 2 SO 4 [或 Cu(NO 3 ) 2 ＋2NaOH=== Cu(OH) 2 ↓＋2NaNO 3 ]

　(2)CuSO 4

　(3)Ba(OH) 2

　18．【查阅资料】CO 2 ＋2KOH===

　K 2 CO 3 ＋H 2 O

　【进行实验】①Ⅰ ②产生白色沉淀

　③溶液不变色 【拓展应用】用作钾肥

　19．(1)15 (2)NaCl 和 CaCl 2

　(3)解：设 40 g 氯化钙溶液中溶质的质量为 x

　第一次反应生成碳酸钙的质量为 40 g＋100 g－135 g＝5 g；

　CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓＋2NaCl

　111

　100

　x

　 5 g

　111100 ＝x5 g

　 x＝5.55 g

　氯化钙溶液的溶质质量分数为 5.55 g40 g×100%≈13.9%

　答：氯化钙溶液的溶质质量分数约为 13.9%。

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