九年级化学基础知识点归纳3篇【优秀范文】

九年级化学基础知识点归纳1　　一、物质的溶解性　　1.盐的溶解性　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;　　含SO42-的化合物只有BaSO下面是小编为大家整理的九年级化学基础知识点归纳3篇【优秀范文】,供大家参考。

九年级化学基础知识点归纳1

　　一、物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→次要

　　记叙文六要素：时间、 地点、 人物、 事件的.起因、经过和结果。

　　六种人物的描写方法：肖像描写、语言描写、行动描写、心理描写、细节描写、神态描写。

　　六种病句类型：①成分残缺 ②搭配不当 ③关联词语使用不恰当 ④前后矛盾 ⑤语序不当 ⑥误用 滥用虚词(介词)

　　省略号的六种用法：①表内容省略 ②表语言断续 ③表因抢白话未说完 ④表心情矛盾 ⑤表思维跳跃 ⑥表思索正在进行

　　六种常用写作手法：象征、对比、衬托(铺垫)、照应(呼应)、直接(间接)描写、 扬抑。

——初三化学基础知识点归纳3篇

初三化学基础知识点归纳1

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的.容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化学基础知识点归纳2

　　一、水的污染：

　　(1)水资源

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　二、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　三、其他

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

——初中化学与生活基础知识点归纳3篇

初中化学与生活基础知识点归纳1

　　1. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

　　2. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

　　3. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

　　4. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

　　5. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：

　　①滤纸破损

　　②仪器不干净

　　③液面高于滤纸边缘

　　6. 药品取用的三不原则：

　　①不能用手接触药品

　　②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

　　③不得尝任何药品的味道

　　7. 金属活动顺序的三含义：

　　①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

　　②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

　　③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

　　8. 温度对固体溶解度的影响：

　　①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

　　②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

　　9. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

　　10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

　　①增加溶质

　　②减少溶剂

　　③改变温度(升高或降低)

　　11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12. 三大化学肥料：N、P、K

　　13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

　　14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

　　15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

　　16. 具有可燃性的三种气体是：氢气(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)

　　17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

　　18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气(全为混合物)

　　19. 三种黑色金属：铁、锰、铬

　　20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

　　21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

　　22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

　　23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

　　24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

　　25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

初中化学与生活基础知识点归纳2

　　一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的"燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　② 还原性：

　　CO+CuO ═Cu+CO2 。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

——高考化学重要基础知识点归纳 (菁选2篇)

高考化学重要基础知识点归纳1

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2+和Br2不共存

高考化学重要基础知识点归纳2

　　化学*衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学*衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

　　(三)化学*衡常数K的应用：

　　1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;

　　Q=K:反应处于*衡状态 ;

　　Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

　　等效*衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效*衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证*衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效*衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效*衡。

　　化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•mol-1•K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

　　S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0 反应达到*衡状态

　　ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

　　注意：

　　(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行